研究有機化合物的一般步驟和方法

❶ 根據研究有機化合物的步驟和方法，填滿下列空格實驗步驟解釋或實驗結論（1）測得A的蒸氣密度是同狀況下甲

（1）相同條件下，氣體的相對分子質量之比等於密度之比，所以有機物質的相對分子質量=16×4.375=70，
故答案為：70；
（2）濃硫酸增重7.2g，則n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，所含有n（H）=0.8mol，鹼石灰增重17.6g，則n（CO₂）=

17.6g

44g/mol

=0.4mol，所以n（C）=0.4mol，m（C）+m（H）=0.4mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol=5.6g，故A不含氧元素，A分子中C、H原子數目之比=0.4：0.8=1：2，故實驗式為CH₂，
令有機物A的分子式為（CH₂）_x，則14x=70，故x=5，則有機物分子式為C₅H₁₀，
故答案為：CH₂；C₅H₁₀；
（3）A的分子式為C₅H₁₀，將A通入溴水中，溴水褪色，故A含有1個C=C雙鍵，屬於烯烴（若溴水不褪色，則屬於環烷烴），
故答案為：烯烴（環烷烴）；
（4）核磁共振氫譜中有4個吸收峰，面積之比為1：1：2：6，即有機物A中有4種H原子，數目之比為1：1：2：6，有機物A含有2個甲基，A的結構簡式為：（CH₃）₂CHCH=CH₂，
故答案為：（CH₃）₂CHCH=CH₂．

❷ 研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式，以下用於研究有

A、蒸餾是利用互溶液態混合物中各成分的沸點不同而進行物質分離的方法，液態有機物混合物中各成分的沸點不同，所以可用蒸餾的方法進行物質分離，故A正確．
B、從核磁共振氫譜圖上可以推知有機物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數目，故B錯誤．
C、利用燃燒法，能將有機物分解為簡單無機物，並作定量測定，通過無機物的質量推算出組成該有機物元素原子的質量分數，然後計算出該有機物分子所含元素原子最簡單的整數比，即確定實驗式，故C正確．
D、不同的化學鍵或官能團吸收頻率不同，在紅外光譜圖上處於不同的位置，所以紅外光譜圖能確定有機物分子中的化學鍵或官能團，故D正確．
故選B．

❸ 研究有機物的一般步驟是什麼用什麼方法確定有機物的相對分子質量

第一，直接法。測其密度，從中算出摩爾質量，推出一摩爾氣體中各元素的原子個數，從而計算分子式。第二，最簡式法。即用碳氫個數比，得知其最簡式，來推測其分子式。第三，余數法。用相對分子質量除以碳氫二的相對質量。

❹ 研究有機化合物的一般步驟和方法要幾課時

看講授的詳細程度，1-4課時都可以。

❺ 研究有機物的一般步驟是什麼，用什麼方法確定有機物的相對分子質量

研究有機物的一般步驟是
1分離，提純
2得到實驗式
3得到分子式
4得到結構式

確定有機物的相對分子質量
可以使用質譜儀
從質譜圖看

❻ 簡述確定有機化合物結構的步驟與方法。

能使高錳酸鉀溶液褪色，說明含有不飽和鍵。
能與硝酸銀的氨溶液發生反應，說明是端炔。

然後就明了了。
C4H6，含有1個三鍵，或者2個雙鍵。

A含不飽和鍵，並且含有端炔結構。
則A是 CH≡C-CH2-CH3 1-丁炔

B含不飽和鍵，並且不含有端炔結構。
則B是 CH3-C≡C-CH3 2-丁炔 ，或 CH2=CH-CH=CH2（有順反異構，順丁二烯、反丁二烯）

❼ 研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式．有機物A可由葡

（1）有機物質的密度是相同條件下H₂的45倍，所以有機物質的分子式量為45×2=90，故答案為：90；
（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質量是5.4g，生成水的物質的量是

5.4g

18g/mol

=0.3mol，所含有氫原子的物質的量是0.6mol，鹼石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質的量是

13.2g

44g/mol

=0.3mol，所以碳原子的物質的量是0.3mol，所以有機物中碳個數是3，氫個數是6，根據相對分子質量是90，所以氧原子個數是3，即分子式為：C₃H₆O₃，故答案為：C₃H₆O₃；
（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發生化學反應生成二氧化碳，生成2.24LCO₂（標准狀況），則含有一個羧基，醇羥基可以和金屬鈉發生反應生成氫氣，與足量金屬鈉反應則生成2.24LH₂（標准狀況），則含有羥基數目是1個，故答案為：-COOH、-OH；
（4）根據核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含，4種類型的等效氫原子，氫原子的個數比是3：1：1：1，所以結構簡式為：．

❽ 有機化合物鑒定的一般流程

答：結晶溶劑選擇的一般原則及判定結晶純度的方法。結晶溶劑選擇的一般原則：對欲分離的成分熱時溶解度大，冷時溶解度小；對雜質冷熱都不溶或冷熱都易溶。沸點要適當，不宜過高或過低，如乙醚就不宜用。或者利用物質與雜質在不同的溶劑中的溶解度差異選擇溶劑判定結晶純度的方法：理化性質均一；固體化合物熔距≤2℃；TLC或PC呈單一斑點；HPLC或GC分析呈單峰。現代結晶學主要包括以下幾個分支：（1）晶體生成學（crystallogeny）：研究天然及人工晶體的發生、成長和變化的過程與機理，以及控制和影響它們的因素。（2）幾何結晶學（gometricalcrystallography）：研究晶體外表幾何多面體的形狀及其間的規律性。（3）晶體結構學（crystallology）：研究晶體內部結構中質點排而的規律性，以及晶體結構的不完善性。（4）晶體化學（crystallochemistry,亦稱結晶化學）：研究晶體的化學組成與晶體結構以及晶體的物理、化學性質間關系的規律性。（5）晶體物理學（crystallophysics）：研究晶體的各項物理性質及其產生的機理。溶劑方面：是制備結晶的關鍵所在。除yangdongyu提到的外，選擇時可用少量各種不同溶劑試驗其溶解度，包裹冷時和熱時。一般首選乙醇。

❾ 有機化合物的研究程序是什麼

有機化合物的研究程序一般包括以下步驟
1.分離提純
2.物理常數鑒定
3.元素分析和實驗式確定
4.相對分子量的測定和分子式
5.結構的確定
：a官能團分析
b化學降解及合成
c物理方法的運用

❿ 根據研究有機化合物的步驟和方法，填滿下列空格： 實驗步驟 解釋或實驗結論 （1）測得A蒸汽的

（1）相同條件下，氣體的相對分子質量之比等於摩爾質量之比，所以有機物質的相對分子質量=16×4.375=70，
故答案為：70；
（2）5.6gA的物質的量=

5.6g

70g/mol

=0.08mol，濃硫酸增重7.2g，生成n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，所含有n（H）=0.8mol，鹼石灰增重17.6g，生成CO₂是13.2g，n（CO₂）=

17.6g

44g/mol

=0.4mol，所以n（C）=0.4mol，m（C）+m（H）=0.4mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol=5.6g，故A不含氧元素，n（A）：n（C）：n（H）=0.08mol：0.4mol：0.8mol=1：5：10，即分子式為：C₅H₁₀，
故答案為：C₅H₁₀；
（3）A的分子式為C₅H₁₀，將A通入溴水中，溴水褪色，故A含有1個C=C雙鍵，屬於烯烴，
故答案為：烯；
（4）經紅外光譜法測定A分子結構中只含兩個甲基，A可能的結構為：CH₃CH₂CH=CHCH₃、CH₃CH₂C（CH₃）=CH₂、CH₃CH（CH₃）CH=CH₂，
故答案為：CH₃CH₂CH=CHCH₃、CH₃CH₂C（CH₃）=CH₂、CH₃CH（CH₃）CH=CH₂．